高三2025届全国高考分科模拟调研卷·(一)1化学试题

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本文从以下几个角度介绍。

    1、2024高考模拟调研卷化学二
    2、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学二
    3、全国卷二2024化学
    4、2024全国卷2高考化学分析
    5、2024年高考统一模拟检测5月化学
    6、2024高考模拟试卷二化学答案
    7、2024全国各省市高考模拟试题汇编化学答案
    8、2024全国二卷化学35题
    9、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学(一)
    10、2023-2024二零二零年高考化学试卷
知能点三ROH样品，醇解的乙酸酐物质的量为x,水解的乙酸酐物质的量为知识特训y,则x十y=0.5cV2×10-3mol,x+2y=cV1×10-3mol解得x=①酸式滴定管☑碱式滴定管☒蒸馏水n(ROH)=(cV2X10-3-cV1×10-3)mol,所以ROH样品中羟基质易错辨析量分数=VXcX10-3-VXcX10-3)molX17g:mo上×100%(1)×(2)×(3)×(4)×·(5)/(6)×(7)X(8)Xmg能力特训-V2-VXcX1X100%,故选A.1000m典例1真题再练D解析：滴定管的精确值为0.01mL,读数应保留小数，点后2位，A1.D解析：终，点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要错误；由于滴定管没有润洗，标准液浓度偏小，消耗标准液体积增大，选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I可选用酚酞作指则测定结果偏高，B错误；等质量的NaOH和KOH,NaOH的物质的示剂，A错误；实验I中V(NaOH)=10mL时，溶质是NaHC2O4、量大于KOH,即所配溶液OH浓度偏大，导致消耗标准液体积偏Na2C2O4且两者物质的量浓度相等，Ka2=5.4×10-5>Kh=小，所测盐酸的浓度偏小，C错误；滴定前仰视，滴定终点俯视，导致1×10-14消耗的盐酸体积偏小，依据c@=XY“可知测定结果偏高，D4X10,则草酸氢根离子的电离程度大于草酸根离子的水解程V酸正确。度，因此存在c(C2O?)>c(HC2O4),B错误；实验Ⅱ中，由于开始对点训练1滴加的氯化钙的量较少而NaHC2O4过量，因此该反应在初始阶段C解析：取10.00 mL NaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，再加入适发生的反应是2HC2O:十Ca2+—CaC2O4↓+H2C2O4,C错误；量蒸馏水，NaOH溶液的用量不变，所以不会引起实验误差，C正确。实验Ⅱ中V(CaCl2)=80mL时，溶液中c(Ca2+)=典例20.1molL1×0.080L-0.1molL1×0.020L=0.06molL1,0.1LA解析：，点①溶液为等浓度HCN和NaCN的混合液，点②溶液为等浓度CH3COOH和CH3 COONa混合液，根据元素质量守恒可得毫浅中.C.0g-)-K:C92-28m1L1=40×c(Ca2+)2c(Na)=c(HCN)+c(CN-),2c(Na+)=c(CH3COOH)+10-8mol·L-1,D正确。c(CH3COO-),从而可得c(CH3COOH)一cCN-)=c(HCN)一2.C解析：随着pH的减小，A2-的分布分数6逐渐减小，HA-的分c(CH3COO一)，A正确；用NaOH溶液滴定酷酸时，达到滴定终点生布分数6先增大后减小，H2A的分布分数6逐渐增大，H2A的Kl成CH3 COONa,溶液呈碱性，而，点③溶液pH=7,故醋酸的滴定终点不是点③，而应是点④，B错误；滴定CH3COOH过程中，若滴加-(H):A),根据图中交点计算可得K1=106,A错c(H2A)NaOH溶液的体积较小，混合液呈酸性，可能存在c(CH3COOH)>误；根据图像可知c,点溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-),B错(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH),C错误。误；根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞对点训练2作指示剂，C正确；根据图像e点可知，当加入40mL盐酸时，全部(1)4X10-4mol·L-13.4(2)c酚酞c点以上生成H2A,根据NaA十2HCl一2NaCl+H2A计算可知解析：电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。c(Na2A)=0.1000mol·L-1,D错误。由K.=cH):CH.C00）=)c(CH3COOH)c(CH COOF历得，c(H)≈高考预测/1.6×10-5×0.01mol·L-1=4×10-4mol·L-1.B解析：溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，典例3溶液中离子浓度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导(1)从左侧滴定管中放出一定体积的待测C4+溶液，加入指示剂苯电能力增强；HCI是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，代邻氨基苯甲酸，用0.0200mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最当滴入最后半滴(NH4)2Fe(SO4)2溶液时，溶液由紫红色变为亮黄小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强。结合色，即达到滴定终点，记录标准液的体积(2)17%图示可知：曲线I为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液，A错误。曲线I中当对点训练3盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时离子浓度最小，即滴定终点时电导D解析：试样应该在烧杯中溶解，N2S2O3为强碱弱酸盐，水解显碱率最小，结合图示可知，点电导率最小，说明此时达到滴定终点；由性，滴定管应选碱式滴定管，A错误；当溶液的蓝色褪去，且30s内不于醋酸和盐酸浓度、体积相同，则c点也为滴定终点，B正确。a点表恢复蓝色，即达到滴定终点，B错误；根据图像，滴定前，滴定管的读示的溶液为NaCl溶液，对水的电离平衡无影响；c,点CH3COOH与数应该比a大，C错误；若滴定前后读数方式如丁图所示，则读取的NaOH恰好中和产生CH3 COONa,CH3COO-发生水解，对水的电离待测液体积偏小，实际体积偏大，则由此测得的CuC2的质量分数会起促进作用，故水的电离程度：a点
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